Princípio de exclusão de Pauli

Postado por Unknown em

18/06/2012

O Princípio da Exclusão de Pauli, diz que acima de 2 elétrons não podem ficar em um orbital, se eles estiverem em spins contrários.

Logo o Princípio de Pauli explica:

Subnível s é considerado a região que “abriga” 2 elétrons, ou seja, cada subnível s é considerado um orbital s. Portanto a camada K é um orbital.
Subnível p é considerado a região que “abriga” no máximo 6 elétrons, logo o subnível p é composto por 3 orbitais, que são representados por p_x, p_y e p_z.
Subnível d é composto por 5 orbitais, logo comporta até 10 elétrons.
Subnível f é composto por 7 orbitais, logo comporta até 14 elétrons.

Para exemplificar, vamos simbolizar o orbital da seguinte forma, Vejamos:

- Orbital possuindo apenas um elétron incompleto